interacțiunile solut-solvent și solvent-solvent și solvatarea preferențială a limoninei în amestecuri apoase de co-solvent de metanol și acetonă

interacțiunile solut-solvent și solvent-solvent ale limoninei în amestecuri binare de solvent de metanol + apă și acetonă + apă au fost investigate din datele de solubilitate utilizând conceptul de relații energetice de solvatare liniară. Variația solubilității limoninei a depins în principal de bazicitatea legăturii de hidrogen pentru amestecurile de metanol (1) + apă (2) și termenul de cavitate pentru amestecurile de acetonă (1) + apă (2). Parametrii de solvatare preferențiali (xxx1,3) ai limoninei în două amestecuri de solvenți au fost obținuți prin metoda integralelor Kirkwood–Buff inverse. valorile XX1, 3 au fost negative în amestecurile bogate în apă, dar pozitive în compozițiile de solvent de la 0,24 sau 0,20 (0,25) la 1 în fracția molară de metanol sau, respectiv, acetonă. S-a presupus că în amestecurile bogate în apă, hidratarea hidrofobă din jurul grupărilor metil nepolare ale limoninei a jucat un rol relevant În solvatare. Preferința limoninei în amestecurile bogate în apă ar putea fi explicată în ceea ce privește comportamentul de bază mai mare al moleculelor de limonină care interacționează cu grupurile funcționale donatoare de protoni ale apei.